Kalkstein er en sedimentær bergart bestående av kalsiumkarbonat (CaCO3). Kalkstein kommer fra skall av døde marine organismer som muslinger, østers, kreps, brachiopoder, Bryozoa, sjøliljer og koraller. Slike dyr lever på bunnen av havet og etter døden skallet samle inn hauger, forming senger av kalkstein. Noen kalkstein er ren kalsiumkarbonat, men de fleste er faktisk smittet med andre mineraler fra havbunnen, slik som silisiumdioksyd (sand), jernoksider og silt.

Kalsiumkarbonat benyttes i tannpasta, tyggegummi, såpe, lim og antacider; i sin reneste form, er det rett og slett hvit marmor.

For å få ren kalsiumkarbonat, kan du enten grave den fra områder som er kjent for sin rene kalkstein, som for eksempel Peak District i Storbritannia, eller du kan trekke det fra uren kalkstein.

Bruksanvisning

•  Knus kalkstein og oppløses i fortynnet saltsyre. Filtrere eventuelle uløselige materialer, så som silika, med filterpapir.

•  Legg oksalsyre (H2C2O4), som vil reagere med de resterende kalsium for å danne kalsium-oksalat (CaC2O4) som et fast bunnfall. Vask denne utfelling med avionisert vann og overføre den til et begerglass.

til fortynnet saltsyre (HCl) for å kalsiumoksalat å danne kalsiumklorid (CaCl2).

Legg konsentrert natriumkarbonat (Na2CO3) i kalsiumklorid for dannelse av kalsiumkarbonat (CaCO3) som et bunnfall.

Filter av dette bunnfall og vaske den. Tørk kalsiumkarbonat i en ovn ved 120 ° C (248 grader Celsius).

Tips og advarsler

• Denne fremgangsmåte må utføres i et laboratorium ved hjelp av spesialisert utstyr i tillegg til giftige stoffer; Derfor er det ikke mulig å utføre i hjemmet.
• Oksalsyre er giftig, med en dødelig dose i mennesker av 600 mg / kg. Holdes vekk fra huden, øyne, svelging og innånding. Se i oksalsyre Sikkerhetsdatablad for håndtering og lagring forholdsregler