Et alkalisk substans kan største grovt beskrives som å ha en pH-verdi på over 7. Betegnelsen alkalisk brukes nesten hverandre med grunnleggende, men ikke alle basiske stoffer er alkali. Generelt kan de samme kjemiske prinsipper som tillater en person å identifisere baser (i motsetning til syrer) påføres alkaliske stoffer, slik som dens kjemiske struktur, dens reaksjon med syrer, dens struktur, dens bitre smak og dens reaksjon på lakmuspapir.

Kjemiske egenskaper

Alle grunnstoffer har en pH-verdi på over 7. Ved oppløst i vann, alle baser vil akseptere hydronium ioner eller donere hydroksydioner, enten som vil nedsette surheten og heve pH-verdien. Nesten alle grunnleggende og alkaliske stoffer vil inneholde hydroksygrupper (OH). For eksempel kan natriumhydroksid (NaOH) blir identifisert som grunnleggende på grunn av sin hydroksygruppe (OH). Alkaliske stoffer også vil forsåpe lipider (slå inn såpe når du er i kontakt med fett eller fett), og på grunn av dette, blir ofte brukt som vaskemidler.

Distinction fra baser

Alkalisk og grunnleggende stoffer lapper i de fleste av sine kjemiske egenskaper. Likevel, mens alle alkaliske stoffer er grunnleggende, ikke alle baser er alkali. Å være nøye merket alkalisk, må en base være vannløselig (vil oppløses i vann) og donere hydroksydioner.

Observer Properties

Uten kjennskap til den kjemiske sammensetningen av et bestemt stoff, er det mulig å utlede om stoffet er sur eller basisk. Den mest nøyaktige metoden for å gjøre det ville være å bruke det aktuelle stoffet til lakmuspapir. Alkaliske kjemikalier blir rød lakmuspapir blått. Alkaliske stoffer vil videre ha et såpe struktur (på grunn av forsåpningsreaksjon med oljen på menneskelig hud) og en bitter smak.

Nøytralisering Reaksjon med syrer

Syrer og baser blir sett på som kjemisk motsatte, som syrer øke hydronium ion konsentrasjonen innen vann mens baser vil redusere den. Når syrer og baser kommer i kontakt, er resultatet en nøytraliseringsreaksjonen. For eksempel, når natriumkarbonat (NaOH) og saltsyre (HCl), er kombinert, vil de nettopp nøytralisere, slik at bare NaCl eller bordsalt som et biproduct. En syre, kombinert med en sterk base, vil imidlertid forårsake en voldsom eksotermisk reaksjon.