I 1908 skrev Lawrence Joseph Henderson en matematisk ligning som beskriver funksjonen til karbonsyre som en bufferløsning mens analysere metabolsk acidose. Karl Albert Hasselbalch konvertert formelen i 1916 til logaritmisk form, og dermed produsere Henderson-Hasselbalch Equation, som fortsatt er i bruk i dag.

Buffer Solutions

Bufferoppløsninger består av enten en svak syre og dens salt eller en svak base, og saltet av den aktuelle syre eller base. Bufferoppløsninger motstå endringer i pH-verdien når mindre mengder av en syre eller et alkali tilsettes til den. De brukes som et middel til å opprettholde pH ved en verdi uforanderlig i et utvalg av kjemiske anvendelser.

Funksjoner

En bufferløsning må ha elementer som vil sende noen hydrogenioner eller hydroksydioner som kan tilsettes. Uten disse ingrediensene, vil pH-verdien endres. Sure og alkaliske bufferløsninger oppnå dette på forskjellige måter.

Sure og alkaliske buffer Solutions

Sure bufferløsninger har en pH mindre enn 7. De er vanligvis laget med en svak syre og et natriumsalt. Fosfatbufferløsninger er spesielt nyttige i biologiske anvendelser. Fordi den har flere dissosiasjonskonstanter kan fosfatbuffere være forberedt på alle tre pH, som er 2.15, 6.86 og 12.32. Endring av forholdet mellom syre og salt eller anvende en annen syre og et av dens salter er det som endrer pH-verdien i bufferoppløsningen. Alkaliske bufferløsninger har en pH større enn 7. Disse er typisk laget med en svak base og en av dens salter. Igjen, endre konsentrasjonene vil ikke endre pH så lenge de forblir like.

Le Chateliers Prinsipp

Le Chateliers prinsipp forklarer at endringer pålagt på en løsning i likevekt oppstå med endringer i konsentrasjon, trykk eller temperatur. Denne ligningen hjelper med å fastslå hvilken effekt å øke eller redusere en løsning komponent vil ha på løsningen som det tilpasser seg en ny likevekt og motvirker endringen som har blitt gjort. Le Chateliers prinsipp er referert til når du oppretter bufferløsninger å forhåndsbestemme løsningen utfall og suksess.

Blod

Mange organismer trives godt bare i en forholdsvis beskjeden pH-område utnytte blod som deres naturlige bufferoppløsning. Buffere oppløst i blodet holde blodets pH relativt konstant, med bistand fra andre organer. For eksempel, nyrene bidra til å fjerne overflødig kjemikalier fra blodet for å hindre overdreven oppbygging og nyresvikt. Lungene bidra til å motvirke pH-senkende aktivitet, slik som trening, ved fjerning av karbondioksid, en komponent av hovedbuffer pH i blod.