Enzymer er organiske katalysatorer som dramatisk øker hastigheten av kjemiske reaksjoner. Uten enzym hjelp, ville de fleste metabolske reaksjoner rett og slett være for treg for levende organismer. Enzymer lavere aktiveringsenergi, er mengden av energi som er nødvendig for å initialisere en reaksjon. Reaksjonshastigheten blir bestemt ved analyse hvori substratet, molekyler som reagerer, eller produkter som er målt for en gitt temperatur over tid. Å bestemme reaksjonshastigheten ved forskjellige temperaturer leverer data som er nødvendige for å beregne aktiveringsenergi (Ea). Du kan bruke Arrhenius ligning ln k = -Ea / RT + ln A for å fastslå aktiveringsenergi.

Bruksanvisning

•  Formuler data fra enzymet analysen i tabellform. Et plott av dataene ville vise at frekvensen øker eksponentielt med økende temperatur for å levere mer varmeenergi for reaksjonen. Den målbar enhet, en nedgang i underlaget eller en økning i produktet vil bli registrert som (mol / liter) / time (s).

Beregn hver temperatur (T) i grader Kelvin. Enzymanalysen data blir vanligvis målt ved hjelp av Celsius skalaen. For deg å bruke Arrhenius ligning, er i grader Kelvin verdien av T. Konverteringen formelen er grader C + 273 = grader K.

•  Bestem den naturlige logaritme (ln) av reaksjonshastigheten for hver forsøkstemperaturen. Du kan utføre denne funksjonen ved hjelp av en kalkulator som følger med naturlig logg evner ved å skrive inn nummeret og deretter trykke på ln tasten. Kalkulatorer med naturlig logaritme som en sekundær funksjon kan kreve å trykke andre funksjonstast, ln og tallet etterfulgt av likhetstegn.

Plot naturlig loggverdier for reaksjonshastighet (y-aksen) versus 1 / T i Kelvin grader (x-aksen). Endring i reaksjonshastighet med hensyn til temperatur er eksponentiell. Naturlig log vil konvertere reaksjon rate verdier inn i en lineær tomten.

Bestem skråningen snappe ligningen for linjen der y = mx + b. Ligningen er tilsvarende når skrevet i form ln k = - (Ea / R) T + ln A, Arrhenius ligning. Helningen på linjen representerer den negative kvotienten for aktiveringsenergi (Ea) over gasskonstanten (R). Den oppgitte verdi for gassen konstant er lik 8.314472 joule Moles # - 1 Kelvin # - en der # representerer en eksponent.

6. Beregn aktiveringsenergi ved å multiplisere helling (m) av gasskonstanten (R) for å finne verdien Ea. Legg merke til at verdien for stigningstallet representerer en negativ verdi for Ea og aktiveringsenergi bør registreres som absolutt verdi eller positiv verdi for å bestemme Ea.