En kjemisk reaksjon er når to eller flere virkestoffer samhandler for å produsere en enkelt produkt. En av de viktigste faktorene for en kjemisk reaksjon finner sted er temperaturen. En kjemisk reaksjon som krever varme for å skape den energi som vil tillate reaktantene å reagere med hverandre. Som en generell regel, jo mer varme og energi som brukes under reaksjonen, er fort til sluttproduktet produsert.

Energi

Energi må være tilgjengelig for reaktantene å danne sammen et produkt. Denne energien kan tilføres utenfra til de kjemiske reaktanter i form av varmeenergi. Når varme tilføres reaktantene, vil de få en økning i energi. Molekyler blir mer aktive og derfor kollidere mer for å danne et produkt. Dette er alt skjer i henhold til Kinetic Molecular Theory.

Reaksjonshastighet

Når varme tilføres til en kjemisk reaksjon øker reaksjonshastigheten. Den reaksjonshastigheten vil øke etter hvert som mengden av molekyl kollisjoner øker. Varmen gjør kollisjonene mellom reaktantene hyppigere og mer voldelig ved å gi de reaktantene med energi. Derfor er den kjemiske reaksjonen mer sannsynlig jo mer varme eller energi reaktantene har. Ifølge 800mainstreet.com, reaksjonshastigheten dobles for hver 10 grader Kelvin temperaturen økes.

Kinetic Molecular Theory

Kinetic Molecular teori forklarer hvorfor varmen fører til reaktantene for å øke deres energi og etterfølgende reaksjonshastigheten. Ifølge PSinvention.com, gjør det teoretiske tre antagelser: all materie er sammensatt av molekyler, er disse molekyler er i konstant bevegelse, og når molekylene kolliderer det ikke er noe tap av energi. Den kinetiske energi bevegelse er i det vesentlige det samme som varme. Slik som man tilføre varme til en kjemisk reaksjon, vil den kinetiske energi øker, noe som gjør molekylene kolliderer og øke reaksjonshastigheten. Derfor, når temperaturen er null Kelvin, betyr dette også at hastigheten av molekylene er null, så vel.