Anordningen av partikler i et atom er på grunn av det elektriske felt som genereres fra de tiltrekkende kreftene av de positivt ladede protoner lokalisert i kjernen og de negativt ladede elektroner som befinner seg i området rundt kjernen. Metoden for bestemmelse av den eksakte plassering av elektroner utsiden av kjernen, er imidlertid svært unøyaktig på grunn av evnen av elektroner for å virke som både bølger og partikler. Denne usikkerheten som følge av bølge-partikkel dualiteten av elektroner har ført kjemikere å bruke atomorbitalene å beskrive posisjon hvor et elektron er sannsynlig å finne til enhver tid. Når to atomer binding, er enten felles eller elektroner gitt opp, noe som resulterer i kombinere eller hybridisering av disse orbitaler. Hybridisering av et bestemt molekyl kan bestemmes ved hjelp av følgende trinn.

Bruksanvisning

Bestemmelse av Hybridisering av et molekyl

Tegn Lewis dot diagram for molekylet ved hjelp av periodesystemet til å bestemme antall valenselektroner av hvert element i molekylet. Linker for hjelp til å tegne en Lewis dot diagram er oppført i Resources.

Bestem antall bindingsdomener for molekylet basert på den resulterende Lewis punktstruktur. Bonding domener indikerer en deling eller gi opp av elektroner, og er ansvarlig for den geometriske formen av molekylet. Enhver obligasjon, enten det er en enkel, dobbel eller trippelbinding, teller som bare én bonding domene. Et enslig par av elektroner også påvirker den geometriske form av et molekyl og teller som et bindingsdomene. Hjelp til å avgjøre bonding domener fra Lewis punktstruktur er også tilgjengelig i Resources.

Identifisere den geometriske formen av molekylet basert på antall bindingsdomener. VSEPR teorien identifiserer formen av et molekyl med antall bindingsdomener. En binding domene resulterer i en foring molekyl, mens to bindingsdomener resultere i en plan trigonal molekyl. Hvis du trenger å se opp formen av molekylet, er en link for VSEPR tabellen geometri gitt i Resources.

Bestem hybridisering av molekylet basert på den geometriske form. Mye som antallet bindingsdomener svarer til en bestemt geometrisk form, formen av molekylet svarer til en spesifikk hybridisering, slik som sp3-hybridisering for tetraedrisk molekyler, SP2 for trigonale plane og så videre. VSEPR tabellen har de hybridiserings-verdier for hver geometrisk form.

Tips og advarsler

• En rask metode for å bestemme hybridisering er å bruke antall bindingsdomener for å korrespondere til antallet orbitaler som er hybridisert. For eksempel:
• 3 bindingsdomener er sp2 eller (en s orbital + 2 p orbitaler)
• 4 bindingsdomener er SP3 (en s orbital + 3 p orbitaler)
• Merk: Denne metoden for å bestemme hybridisering må brukes med forsiktighet, fordi, i noen tilfeller fungerer det ikke. Det er alltid best å utføre den komplette fremgangsmåte som beskrevet ovenfor for å oppnå det riktige svaret.