Standard hydrogenelektrode representerer nullpunktet på en skala fra elektrodepotensialer som benyttes av kjemikere å forstå redoks (dvs. relatert til oksidasjon-reduksjon) reaksjoner. Det er i utgangspunktet en gass elektrode. Hydrogengass injiseres i en glasscelle som inneholder en platinaelektrode (platina ikke deltar i noen reaksjoner). Gassen elektrode er satt inn i en fortynnet syreløsning (1 mol dm-3 H + (aq)) hvormed hydrogengassen reagerer. Standard hydrogenelektrode holdes under standardbetingelser for temperatur (298 grader Kelvin) og trykk (1 atm). Standard hydrogen elektroder har mange anvendelser.

Standard

IUPAC (IUPAC) viser standard hydrogenelektrode som den universelle referanseelektroden, som er ansett å ha et standard elektrodepotensial på null under standardbetingelser ved alle temperaturer. Standard hydrogenelektrode celle er koblet til en annen celle med en annen type elektrode for å måle potensialet av den andre elektroden. Cellene er forbundet med en ledning til hvilken et voltmeter (et instrument for måling i volt forskjeller i potensial mellom forskjellige punkter i en elektrisk krets) blir også festet. Et salt bro mellom de to cellene fullfører kretsen. Standard hydrogenelektrode er koblet som den venstre elektrode.

Å oppdage elektrodepotensial av en Testet Material

Standard hydrogenelektrode er ansett å ha et potensial på null, slik at standard elektrodepotensial av det testede materiale anses å være lik den til hele cellen. Hvis den er negativ, har de testet elektroden en større tendens til å tape elektroner enn hydrogen. Hvis den er positiv, er den testede elektrode mindre klar til å miste elektroner enn hydrogen, og faktisk har en større tendens til å få elektroner enn hydrogen. Dette er sjelden gjøres i praksis, da hydrogenelektrode er vanskelig å bruke.

Elektrokjemisk Series

Standard elektrodepotensial av forskjellige materialer kan bli sammenlignet. De er plassert i rekkefølge i den elektrokjemiske serie, fra den mest negative til den positive. Materialer som er svært negativt er gode reduksjonsmidler, mens de positive materialer er gode oksydasjonsmidler. Retningen av en redoks-reaksjon mellom to materialer i serien kan forutsies ved å sammenligne deres standard elektrodepotensialer. Jo mer negativ materiale i paret vil miste elektroner (oksyderes), mens den mer positive materiale vil få dem (reduseres). Forskjellen må være mer enn 0,3 V ved en reaksjon å finne sted under normale forhold, men.