Digidexo.com

DIY kolorimeter

DIY kolorimeter


Noen gang ønsket å finne ut selv mye energi det tar å bryte fra hverandre krystaller eller varme opp en kopp kaffe? Forskere bruke kalorimeteret for å bestemme mengden av varme som avgis eller absorberes av en gitt kjemisk reaksjon. Det er moderat lett å bygge en grunnleggende kalori av husholdningsartikler, men kalibrering krever noen ekstra skritt.

DIY kolorimeter

Montere og kalibrere

En stanse to hull i plastlokket kaffe - en stor nok til å passe termometer og en stor nok til å passe til røreren.

Mål og spille inn en fast masse av kaldt vann - 25 gram, for eksempel - i en Styrofoam cup. (Husk at ved standard temperatur og trykk, 1 ml = 1 gram.) Stable koppen med kaldt vann på en annen Styrofoam koppen. De to-cup container er kalorimeteret.

Sett termometeret inn i kopp med kaldt vann. Skriv ned temperaturen.

Måle og registrere den samme masse med varmt vann (25 g i eksempel) inn i det andre Styrofoam koppen. Sett termometeret inn i kopp varmt vann. Skriv ned temperaturen.

Flyte varmt vann inn i det kalde vann. Forsegle lokket på Styrofoam cup som inneholder vann. Slip oppstuss stangen gjennom hullet sitt og rør. Sett termometeret. Lese og registrere temperaturen på det blandede vann.

6. Trekk fra den innledende temperatur på varmtvannet fra den endelige temperaturen på det blandede vann for å finne den endring i varmtvannstemperaturen.

•  Trekk fra den innledende temperatur på det kalde vann fra den endelige temperaturen på det blandede vann for å finne den endring i kaldtvannstemperaturen.

8. Beregn endringen i varmen i varmt vann:

Q (t) = m (t) xt (h) x 4,184

hvor Q (t) er endringen i varmen i det varme vann, er m (h) den mengde vann i gram, er t (h) endring i temperaturen i det varme vann, og 4,184 er den spesifikke varmen av vann.

9. Beregn endringen i varmen i kaldt vann:

Q (c) = m (c) xt (c) x 4,184

hvor Q (c) er endringen i varme i det kalde vannet, m (c) er massen av kaldt vann i gram, er t (c) endring i temperaturen i det kalde vann, og 4,184 er den spesifikke varmen av vann.

På grunn av at endring i varmen av et system, må legge opp til 0, bruke ligning

0 = Q (calorimeter) + Q (t) + Q (c)

for å bestemme endringen av varme i kalorimeteret, Q (calorimeter).

Bruk ligningen

Q (kalorimeteret) = varmekapasitet (kalori) xt (kalorimeter)

for å løse med hensyn på varmekapasiteten av kalorimeteret. La t (calorimeter) lik endringen i temperaturen i kalorimeteret, som er den samme som endringen i temperaturen i det kalde vann.

Nå som du vet varmekapasitet kalorimeteret kan du bruke den til å kalibrere målinger av endring i varmen i andre ligninger, som varmen av løsning av et salt.