En kjemisk reaksjon er den formings og bryte fra hverandre av kjemiske bindinger som holder atomer, molekyler og kjeder av molekyler sammen. I organismer, slik som mennesker, kan disse kjemiske reaksjonene skjer inne i kroppen og er nødvendig for organismene å leve. Som kjemiske bindinger brytes, slipper de energi, som deretter brukes til å opprettholde kroppsfunksjoner.

Forbrenning og Cellular Metabolism

Metabolske reaksjoner er kjemiske reaksjoner som oppstår i kroppen for å frigjøre brukbar energi. Et eksempel på en metabolsk prosess er cellulær metabolisme. I løpet av cellulær metabolisme, kombinerer molekyl glukose med oksygen og reagerer under dannelse av karbondioksyd og vann, samt ATP, som er en form for energi som kroppen kan bruke for sine funksjoner. Den karbondioksid er utvist gjennom utpust og vannet er absorbert i blodet. Dette er et eksempel på en forbrenningsreaksjon.

Entropiske Reaksjoner

Entropi er definert som en grad av kaos eller forstyrrelse. Det kan også vise til en grad av tilfeldighet. Fordi organisert og bestilt strukturer, som celler, naturligvis bli uordnede som tiden går, kjemiske reaksjoner oppstår til restabilize cellene. Når en reaksjon oppstår og varme frigis, tilfører varme til entropi fordi det er tilfeldig energi. Således vil en reaksjon som den kombinerer av molekyler A og B danner produkter C og D, og ​​produktene vil være mindre enn entropisk molekyler anvendt for å danne dem, fordi de har frigitt varme.

Syntese og dekomponering

En syntesereaksjonen inne i legemet oppstår når enkle molekyler gå sammen for å danne en mye mer komplisert molekyl. Et eksempel på denne type av reaksjon er da jern og svovel kombineres for å gjøre jernsulfid. Dekomponering er en reaksjon som forekommer når en kompleks molekylstruktur inne i legemet brytes ned for å produsere to enklere molekyler eller atomer. Et eksempel på dette er når vann blir brutt ned til å danne hydrogen og oksygen.

Enkel og dobbel Displacement

Enkelt fortrengning er en kjemisk reaksjon som oppstår når elementene eller molekyler bytte plass, og dermed danne nye forbindelser. Den omleiring av molekylene betyr at ingen elementet går tapt, bare avstemt på en annen måte. Et eksempel er når magnesium og hydrogen i vann handels steder for å danne forbindelser magnesiumhydroksyd og hydrogen. Double fortrengning er når to elementer eller molekyler bytte plass i stedet for én.