Før byggingen av det periodiske system noen gang kan komme til å realiseres, de enkelte elementene som det er laget måtte bli oppdaget. For å være sikker, har elementer som kobber, gull, kvikksølv og sølv vært kjent siden antikken. Men ifølge Western Oregon University (Wou), var tysk kjemiker Hennig Brand den første til vitenskapelig målrette et element. Han oppdaget fosfor. To hundre år og 62 andre elementære unearthings senere, russisk kjemiker Dimitri Mendelejev revolusjonatom tanken ved å koble dette voksende liste over kjemiske bestanddeler i den periodiske tabell over elementene.

Betydning

Dimitri Mendelejev bord dukket opp i år 1869. En student av Robert Wilhelm Bunsen, den berømte St. Petersburg Universitetslektor arrangert elementene i hans bord i henhold til likheter i deres egenskaper og i stigende rekkefølge etter atomvekt. Det fine med Mendelejev ordning var at han forlot hull i bordet, i påvente av elementer som ville bli funnet i årene som kommer.

Funksjoner

Så snart 1880-tallet, ble hullene i Mendelejev bord begynner å få fylt inn, serverer for å underbygge sin tilnærming og få ham berømmelse ikke bare i Russland, men over hele verden. Det må sies imidlertid at det virker fransk geolog AE Beguyer de Chancourtois teknisk slå Mendelejev til slag. I 1862 publiserte han en tabell som viser vekter og periodisitet - av kjemiske og fysiske egenskaper - på den måten at Mendelejev gjorde. Men grumset han diagram med forbindelser og ioner.

Så var det Lothar Meyer. I motsetning til de Chancourtois, Meyer oppnådd utrolig lignende resultater til Mendelejev. En forkortet versjon av en periodisk diagram - med halvparten av de kjente elementene sammen med atomvekter og valens avgifter - dukket opp i Meyers 1864 lærebok. Meyer konstruert et lengre bord i 1868. Mendelejev bare slå Meyers utgivelsesdato av 1870, ifølge Wou.

Edelgasser

Herre Rayleigh (født John William Strutt) oppdaget argon, en ny gass element, i 1895. Det var en gruppe for seg selv og var å bli en av de seks edelgasser. De andre gassene er helium, krypton, neon, radon og xenon. Disse fargeløse og luktfrie elementære gasser ble ansett inert (treg til å reagere) fordi deres oksidasjon antall 0 hindret dem i lett danner forbindelser. Imidlertid begynte forskere i de tidlige 1960-tallet vellykket skape gassformige forbindelser med dem. Oppdagelsen av og eksperimentering med edelgasser betydelig grad bidratt til en forståelse av atom-strukturen.

Atomic Struktur

Hvorfor gjorde egenskapene til elementene gjentas med jevne mellomrom? Mendelejev diagram demonstrerte den periodiske naturen av elementene, men det var opp til vitenskap hodet av det 20. århundre for å forklare årsakene til dette Intermittency.

Med oppdagelsen av isotoper - atomer av samme element med forskjellig antall nøytroner - ble det klart at atomvekt ikke ble nødvendigvis taste inn periodisk lov, som Mendelejev og Meyers hadde foreslått. I stedet egenskapene for de elementene varieres periodisk med atomnummer.

Twentieth Century

Med Niels Bohrs undersøkelser i organiseringen av elektroner i skjell i 1913, ble spørsmålet om hvorfor periodisk lov eksisterer svarte som elektroniske strukturen av elementene kom i fokus.

Glenn Seaborg studier i midten av 1900-tallet representerte de siste store endringer i det periodiske system. Han grunnla alle transuraner - de elementer tyngre enn uran - 94-102, som begynner med sin oppdagelse av plutonium i 1940. Seaborg omorganisert den periodiske tabellen ved å plassere actinide serien under lantanidserien. Seaborg vant Nobelprisen i kjemi i 1951. Element 106 er oppkalt seaborgium (SG) i anerkjennelse av hans prestasjoner.