Kaliumacetat er en ionisk forbindelse med den kjemiske formel KCH3CO2. Den er fremstilt ved å kombinere kalium- hydroksyd med eddiksyre, eller eddik. Det er brukt som en de-icing sammensatt for veier og rullebaner, som tilsetning til dialysevæsker, i produksjon av brannslukningsapparater og i petroleumsnæringen.

Funksjon

Som saltet av en sterk base og en svak syre, er kaliumacetat en svak base i vann. Ved infusjon direkte inn i blodbanen, kan kalium acetat være svært skadelig. Det kan heve nivået av kalium i blodet og forårsake en nødsituasjon tilstand som kalles hyperkalemi. Selv om det er irriterende for øynene og mildt irriterende på huden, er det ikke korroderende.

Fordeler

I egenskap av å være en de-icer, mener forskerne kalium acetat er enklere på miljøet enn de fleste av alternativene. Det er imidlertid dyrere. Trusselen fra kaliumacetat til miljøet ved sin bruk i petroleumsindustrien er også minimal i forhold til andre kjemikalier i vanlig bruk.

Effekter

Kalium acetat kan reagere voldsomt med sterke oksidasjonsmidler som peroksider, nitrater og klorater, og skal alltid oppbevares separat fra disse kjemikaliene. Dens grad av toksisitet ved oral administrering er ganske lav. LD50, eller mengden som er nødvendig for å drepe 50 prosent av en gitt populasjon av dyr, er 3.273 pounds per kilo kroppsvekt, noe som betyr at det ville være nødvendig for å forbruke en stor mengde av den kjemiske før det ville være dødelige.